محاسبه آنتالپی واکنش به کمک قانون هس دقیق تره یا به کمک انتالپی های پیوند؟

۱●دقت بالاتر داده‌های ترمودینامیکی: قانون هس بر اساس داده‌های ترمودینامیکی دقیق مانند آنتالپی تشکیل ترکیبات شیمیایی عمل می‌کند. این داده‌ها معمولاً از آزمایش‌های دقیق و استاندارد به دست می‌آیند و خطای کمتری دارند.  در مقابل، آنتالپی_پیوند میانگینی از انرژی پیوند در ترکیبات مختلف است و ممکن است تحت تأثیر ساختار مولکولی و محیط شیمیایی قرار گیرد، بنابراین دقت کمتری دارد.

 ۲● استقلال از ساختار مولکولی: - قانون هس مستقل از ساختار مولکولی است و فقط به حالت اولیه و نهایی واکنش توجه می‌کند. این باعث می‌شود محاسبات بدون در نظر گرفتن پیچیدگی‌های ساختاری انجام شود. - آنتالپی پیوند به ساختار مولکولی وابسته است و ممکن است در ترکیبات مختلف متفاوت باشد، که این موضوع محاسبات را پیچیده‌تر و کمتر دقیق می‌کند.

 ۳●قابلیت استفاده برای واکنش‌های پیچیده: - قانون هس برای واکنش‌های پیچیده‌تر که شامل چندین مرحله هستند، قابل استفاده است و می‌توان آنتالپی کل واکنش را با جمع جبری آنتالپی مراحل مختلف محاسبه کرد. - محاسبه آنتالپی پیوند برای واکنش‌های پیچیده دشوارتر است، زیرا نیاز به در نظر گرفتن تمام پیوندهای شکسته و تشکیل‌شده دارد و ممکن است خطاهای بیشتری ایجاد کند.

 ۴● عدم نیاز به اطلاعات پیوندی: - قانون هس نیازی به اطلاعات دقیق درباره انرژی پیوندهای خاص ندارد و فقط به آنتالپی تشکیل ترکیبات شیمیایی وابسته است. - در روش آنتالپی پیوند، نیاز به دانستن انرژی تمام پیوندهای درگیر در واکنش است که ممکن است همیشه در دسترس نباشد یا دقیق نباشد.

۵● تأیید تجربی بیشتر: - قانون هس بر اساس اصول ترمودینامیکی است که به طور گسترده در آزمایش‌ها تأیید شده‌اند. این قانون به طور مستقیم از قانون اول ترمودینامیک (پایستگی انرژی) نتیجه می‌شود. - آنتالپی پیوند بیشتر بر اساس میانگین‌گیری‌های تجربی است و ممکن است در شرایط مختلف نتایج متفاوتی ارائه دهد. 

نتیجه‌گیری: قانون هس به دلیل استفاده از داده‌های دقیق‌تر، استقلال از ساختار مولکولی و قابلیت استفاده برای واکنش‌های پیچیده، روش علمی‌تر و قابل اعتمادتری برای محاسبه آنتالپی واکنش در مقایسه با روش آنتالپی پیوند است